Что показывает симуляция
Расплавьте серу, подожгите и опустите в банку с кислородом — а потом проверьте среду раствора индикатором.
Шаги
- Оборудование. Сера — жёлтый хрупкий порошок, неметалл. Немного серы насыпаем в ложечку для сжигания. Рядом — спиртовка, банка, заполненная кислородом и накрытая стеклянной пластинкой, и вода с индикатором.
- Плавим серу. Вносим ложечку в пламя спиртовки. Сера плавится в жёлтую подвижную жидкость, а при дальнейшем нагревании темнеет и становится красно-бурой и вязкой.
- Горит на воздухе. Сера загорается. На воздухе она горит слабым голубоватым пламенем, которое едва заметно на свету: кислорода в воздухе всего около 21 % по объёму. Чувствуется резкий запах — образуется сернистый газ SO₂.
- В кислороде. Опускаем горящую серу в банку с кислородом. Пламя сразу становится ярким сине-фиолетовым: в чистом кислороде реакция идёт гораздо быстрее. Банка заполняется сернистым газом — оксидом серы(IV).
- Вода и индикатор. Вынимаем ложечку, наливаем в банку воду с индикатором и взбалтываем. Сернистый газ растворяется, и индикатор показывает кислую среду: SO₂ — кислотный оксид, с водой он даёт сернистую кислоту.
- Уравнения. Сера отдаёт четыре электрона и окисляется до +4 — она восстановитель. Кислород принимает электроны — он окислитель. Реакция соединения, экзотермическая. Сернистая кислота слабая и неустойчивая, поэтому вторая реакция обратима.
- Воздух и кислород. Продукт в обоих случаях один — SO₂. Разница в скорости: в чистом кислороде молекул O₂ примерно в пять раз больше, чем в воздухе, они чаще сталкиваются с серой, и за то же время выделяется больше тепла и света.